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初中化学知识归纳:空气、氧气、氢气

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2013-08-24 10:30:19 来源:网络 681
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  初中化学空气、氧气和氢气是化学这一门科目的重点。

 

  

  二、氧气

  (一)性质

  1.氧气的物理性质:不易溶于水,密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。工业上制取氧气的方法:分离液态空气——物理变化。

  2.氧气的化学性质:支持燃烧,有助燃性。可供呼吸用,是常用的氧化剂。

  ⑴木炭在氧气中燃烧(O2可使带火星的木条的木条复燃)生成CO2 现象:发出白光,放出热量,生成使石灰水变浑浊的气体。

  ⑵硫在空气中燃烧,硫在氧气中燃烧生成SO2 现象: 硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,产生有刺激性气味的气体,放出热量;在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体;放出热量

  ⑶磷在空气中燃烧 现象:产生大量的白烟,放出热量白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存,可隔绝空气,防止它自燃。

  ⑷镁在空气(或氧气)中燃烧 现象:发出刺眼的白光,放出热量,生成白色固体

  ⑸铁丝在氧气中燃烧  现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂

  ⑹氢气在空气中燃烧(点惹缶痊鸣气) 现象:纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量;不纯的氢气点燃很可可以会发生爆炸;可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合,遇明火很可可以会发生爆炸!

  ⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺,发出白光,放出热量,瓶壁内有水珠。 向瓶内倒入澄清的石灰水,石灰水变浑浊。

  ⑻ 加热碱式碳酸铜(俗称铜绿)Cu2(OH)2CO3  (现象:绿色粉末变黑色,管壁有水珠,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊)。

  (二)氧气的用途:气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢

  三、氢气

  1.氢气的性质

  (1)物理性质:密度最小的气体,难溶于水

  (2)化学性质:

  ①可燃性:氢气在空气中燃烧 2H2 + O2

 

  

\

  2H2O 现象:纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量不纯的氢气点燃很可可以会爆炸,所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。

  ②还原性:氢气还原氧化铜 H2 +CuO

 

  

\

  Cu+H2O 现象:黑色固体逐渐变为光亮的红色固体,管壁有水珠产生氢气还原氧化铜实验注重事项:“酒精灯迟到早退”,即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气,防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热,继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)

  2.氢气的用途:充气球,冶炼金属,高可以燃料,化工原料。

  3.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是:锌粒和稀硫酸,)

  ?锌粒和稀硫酸反应 Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑

  铁和稀硫酸反应 Fe+H2SO4=FeSO4 + H2 ↑

  镁和稀硫酸反应 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

  铝和稀硫酸反应 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

  锌粒和盐酸反应 Zn +2HCl=ZnCl2+ H2 ↑

  铁和盐酸反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

  镁和盐酸反应 Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑

  铝和盐酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

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