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2020福建中考化学一模模拟卷

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收藏 来源:考试吧2019-10-25 18:31:45

一、选择题

1.钢铁是使用最多的金属材料.

(1)利用一氧化碳与氧化铁反应,要制得5.6g铁,最少需要多少克一氧化碳?

(2)现有一种铁碳合金,其中的碳元素全部以Fe3C的形式存在,且合金中Fe3C的质量分数为36%,计算合金中碳的质量分数,并判断该合金属于生铁还是钢.

2.向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解,再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全,生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的总质量为15.6g,则参加反应的NaOH的质量为

A.3.6 g B.8.0 g C.16.0 g D.18.0 g

3.向盛有碳酸钙粉末的试管中加入足量的稀盐酸,完全反应后共收集到4.4g二氧化碳气体,试计算反应消耗的碳酸钙的质量.

4.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,则关于此反应认识不正确的是 ( )

物 质 M N Q P

反应前质量(g) 18 1 2 32

反应后质量(g) X 26 2 12

A.该变化的基本反应类型是分解反应 B.反应后物质M的质量为l3g

C.反应中N、P的质量比为5:4 D.物质Q可能是该反应的催化剂

15.如图,表示镁、铜与其氧化物的质量关系。图线不重合的原因是 ( )

A.镁和铜的密度不同

B.与等质量的镁和铜化合的氧元素质量不同

C.加热不充分,没有完全氧化

D.实验的误差造成

6.将6.8 g含杂质的锌粒,加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应),充分反应后,称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算:

(1)生成氢气的质量。

(2)锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%)。

7.化学小组在实验室用高锰酸钾制取氧气,加热一段时间后,剩余固体的质量为60g,小习同学继续加热该固体至不再有气体产生时,所得固体质量为56.8g,冷却后向56.8g固体中加足量水,过滤得到的滤渣为纯净物,质量为17.4g。剩余固体中钾元素的含量为…… ( )

A. 25% B.52% C.50% D.26%

8.一包生石灰打开在空气中放置一段时间后,经测定固体成分为氢氧化钙和碳酸钙,向其中加入150g7.3%的稀盐酸恰好完全反应,同时生成2.2g二氧化碳。则固体混合物中钙、碳元素的质量比为………………………( )

A.10:1 B.5:1 C.10:3 D.20:3

9.在化学反应A2+BC=B+A2C中,反应物BC与生成物 B的质量关系如图所示。将2g A2与80g BC恰好完全反应,则生成A2C的质量是

A.64g

B.18g

C.80g

D.9g

10.质量法是化学实验中测定物质组成时常用的一种方法。现有11 g气体,经测含碳元素3g,其余都是氧元素。下列有关说法正确的是

A.气体可能是CO2和O2的混合物

B.气体可能是CO和CO2的混合物

C.气体组成有4种情况

D.若气体由三物质组成,则三物质质量比可能是7:3:4

11.现有100g过氧化氢溶液,测得其中含氢元素的质量分数为8%,加入8gCuSO4作催化剂

制取氧气,充分反应后所得溶液(无晶体析出)中溶质的质量分数为

A.7.4% B.10% C.8% D.11.1%

12. 向盛有一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物的烧杯中加水,固体完全溶解后,再加入一定质量分数的BaCl2溶液至恰好完全反应,过滤烘干得到23.3g沉淀,经测定滤液中含有氯元素的质量为21.3g(不考虑过程中物质质量的损失),计算原固体混合物中NaCl的质量为

A.5.85g B.11.7g C.14.2g D.23.4g

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